يزيل الترسيب الكيميائي للفسفور ما بين 90% و98% من إجمالي الفسفور من مياه الصرف البلدية والصناعية عبر حقن FeCl₃ أو AlCl₃ أو Ca(OH)₂ لتكوين فوسفات معدنية غير ذائبة. وعادةً ما تُقلل المُخثِّرات المركّبة من Fe–Al الجرعة المطلوبة بنسبة 27–43% مقارنة بالأملاح المنفردة، مع الحفاظ على المياه المعالجة عند ≤2 ملغ/لتر P وفق توجيه مياه الصرف الحضري الأوروبي 91/271/EEC للمحطات التي تتراوح بين 10,000 و100,000 مكافئ نسبي. وتبلغ نطاقات الـ pH المثلى 5.5–7.0 للحديد، و6.0–7.5 للألمنيوم، و9.0–11.0 للجير، مع معدلات حقن قدرها نحو 5–20 ملغ من المُخثِّر لكل ملغ P بحسب تركيز المياه الداخلة. يغطي هذا الدليل المواصفات الهندسية، ونماذج التكلفة (8–25 يوان/م³)، وممارسات الامتثال لمهندسي المحطات وفرق EPC.
آلية عمل الترسيب الكيميائي للفسفور: الميكانيكا والمعايير الرئيسية
يحول الترسيب الكيميائي الفوسفات الذائب إلى مواد صلبة قابلة للترسيب عبر حقن Fe³⁺ أو Al³⁺ أو Ca²⁺ لتكوين FePO₄ أو AlPO₄ أو Ca₃(PO₄)₂. وعادةً ما تتراوح جرعات FeCl₃ الميدانية بين 5 و20 ملغ لكل ملغ P لأن تفاعلات الهيدروكسيد المُنافسة تستهلك المعدن بما يتجاوز الحد القياسي البالغ 1.8 ملغ. ويُعدّ تحقيق إزالة بنسبة 90–98% أمرًا شائعًا عند التحكم في الـ pH وعمليات الترويق. تبلغ ذوبانية FePO₄ وAlPO₄ أدنى مستوياتها عند pH يتراوح بين 5.5 و7.5، وترتفع ارتفاعًا حادًا عند pH أقل من 5.0 أو أعلى من 8.0. أما فوسفات الكالسيوم فتحتاج إلى pH أعلى من نحو 9.0. تعمل معظم المحطات التي نُصممها لأغراض التهذيب البلدي في الطرف الأدنى من نطاق حديد أو ألمنيوم للحد من بقايا المعادن.
يُوزِّع الخلط السريع عند قيم G تتراوح بين 300 و600 ث⁻¹ المُخثِّر في كامل المقطع العرضي. ثم يُنمِّي التلبيد عند 30–100 ث⁻¹ لمدة 10–30 دقيقة ندفًا أكثر كثافة تستقر أو تطفو بشكل نظيف. غالبًا ما تحتاج المياه الداخلة التي تقل عن 10 ملغ/لتر P إلى 5–10 ملغ حديد لكل ملغ P. أما التيارات التي تزيد عن 50 ملغ/لتر P فقد تحتاج إلى 15–20 ملغ حديد لكل ملغ P لتحقيق نفس هدف المياه المعالجة في ظروف ترويق متماثلة.
دليل اختيار المُخثِّرات: FeCl₃ مقابل AlCl₃ مقابل Ca(OH)₂ مقابل المُخثِّرات المركّبة
يوفر كلوريد الحديديك (FeCl₃) إزالة للفسفور بنسبة 90–98% بشكل روتيني، وهو متوفر بسهولة، لكن حموضته تُفاقم مخاطر التآكل في الأنابيب الفولاذية الكربونية. ويحقق كلوريد الألمنيوم (AlCl₃) إزالة مماثلة بنسبة 90–98% مع تآكل أقل، لكنه أضعف تجاه الفسفور الجسيمي وأكثر حساسية لدرجات الحرارة في الشتاء البارد. ويُعدّ هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)₂) الأرخص كيميائيًا عادةً عند نحو 8–15 يوان لكل كغ P مُزال (بيانات سوق 2026)، لكنه يعمل عند pH يتراوح بين 9.0 و11.0، ويزيد حجم الحمأة، ويُسبب مخاطر ترسب CaCO₃. ويُشير دليل التصميم التابع لوكالة حماية البيئة الأمريكية إلى أن إضافة الجير نادرًا ما تُمارس في الولايات المتحدة اليوم بسبب ارتفاع استهلاك المواد الكيميائية وأعباء المناولة وكتلة الحمأة.
تُقلل المُخثِّرات المركّبة من Fe–Al الجرعة المطلوبة بنسبة 27–43% مقارنة بالأملاح المنفردة، مع الحفاظ على نسبة إزالة في نطاق 90–98% وبقايا معادن غالبًا أقل من 0.2 ملغ/لتر. وتتراوح تكلفة كل كغ P مُزال عادةً بين 10 و20 يوان. تتصرف كبريتات الحديد والألمنيوم بشكل مماثل للكلوريدات لكنها ترفع نسبة الكبريتات في المياه المعالجة؛ تحقّق من هذا الحد قبل استبدال الأنيونات في تصريح ذي سقف كبريتات ضيق.
تتوافق أحمال FOG العالية أو TSS الناعم جيدًا مع التعويم بالهواء المذاب بعد الحقن. وغالبًا ما تحدد التيارات الصناعية الدهنية أنظمة DAF عالية الكفاءة لمياه الصرف الغنية بالفسفور مع FOG أو TSS بدلًا من المروقات بالجاذبية وحدها. وتُعدّ دقة التحكم في التغذية بنفس أهمية اختيار الملح؛ إذ يحافظ نظام الحقن الكيميائي التلقائي على ثبات النسبة المولية عند تذبذب P في المياه الداخلة. خزّن FeCl₃ في خزانات مبطنة أو من FRP؛ فالصلب الكربوني يدوم لأشهر لا لسنوات بمجرد أن يبقى الفراغ البخاري رطبًا بأبخرة HCl.
| نوع المُخثِّر | كفاءة إزالة P النمطية (%) | نطاق الـ pH الأمثل | التكلفة التقريبية لكل كغ P مُزال (يوان، 2026) | المزايا الرئيسية | العيوب الرئيسية |
|---|---|---|---|---|---|
| كلوريد الحديديك (FeCl₃) | 90–98 | 5.5–7.0 | 12–20 | كفاءة عالية، متوفر بسهولة | آكل، يتطلب تعديل pH، قد يزيد Fe في المياه المعالجة |
| كلوريد الألمنيوم (AlCl₃) | 90–98 | 6.0–7.5 | 15–25 | كفاءة عالية، أقل تآكلًا من FeCl₃ | أقل فاعلية تجاه P الجسيمي، قد يزيد Al في المياه المعالجة |
| هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)₂) | 80–90 | 9.0–11.0 | 8–15 | الأكثر اقتصادًا، pH العالي قد يساعد عمليات أخرى | ارتفاع pH يستلزم معالجة لاحقة، حجم حمأة مرتفع، مخاطر الترسب |
| المُخثِّرات المركّبة Fe-Al | 90–98+ | 5.0–7.5 (يختلف) | 10–20 | جرعة أقل (انخفاض 27–43%)، حمأة أقل، بقايا معادن منخفضة، تلبيد أفضل | تكلفة أولية أعلى لكل وحدة حجم مقارنة بالمُخثِّرات المنفردة |
المواصفات الهندسية لعام 2026: معدلات الحقن ونطاقات pH وتصميم العملية
تتراوح جرعة FeCl₃ للترسيب الكيميائي عادةً بين 5 ملغ مُخثِّر/ملغ P عند P في المياه الداخلة أقل من 10 ملغ/لتر، وحتى 20 ملغ FeCl₃/ملغ P عند تجاوزها 50 ملغ/لتر. أما النطاقات المقابلة لـ AlCl₃ فتبلغ 6–25 ملغ/ملغ P، و10–30 ملغ/ملغ P لـ Ca(OH)₂ عبر نطاق P داخلي يتراوح بين نحو 5 و100 ملغ/لتر. تظل نوافذ الـ pH المستهدفة عند 5.5–7.0 (Fe)، و6.0–7.5 (Al)، و9.0–11.0 (الجير). يُعدِّل NaOH أو H₂SO₄ أنظمة Fe/Al؛ ويخفض CO₂ أو الحمض الـ pH بعد الجير؛ ويمكن لـ NaHCO₃ أن يعمل كمادة منظمة للقلوية عند استخدام Ca(OH)₂.
تُغيِّر نقطة الإضافة كلًا من الجرعة ومسار الحمأة. يُعدّ الحقن بنقطتين شائعًا عندما يتذبذب P الداخل بأكثر من نحو 2× بين المناوبات. تأكد دائمًا من القلوية المتبقية بعد الجرعة؛ فاستنفاد القلوية يُسقط الـ pH ويُوقف الترسيب.
يُعدّ الخلط السريع عند G = 500–1000 ث⁻¹ لمدة 1–2 دقيقة، ثم التلبيد عند G = 50–100 ث⁻¹ لمدة 10–30 دقيقة، الزوج النمطي للأحواض لتكوين ندف أكثر كثافة. تُصمَّم المروقات بالجاذبية عادةً عند تحميل سطحي يتراوح بين 1 و2 م/س؛ ويرفع DAF الإنتاجية عندما تكون المواد الصلبة خفيفة أو زيتية. يناسب التخثر الداخلي التيارات منخفضة TSS؛ بينما تُعطي أحواض التخثر/التلبيد المنفصلة تحكمًا أفضل في التغذية عالية TSS. غالبًا ما تحتاج الحمأة الكيميائية إلى تجفيف آلي، وتُعدّ مكابس الترشيح ذات الإطار الألواح لتقليل حجم الحمأة بنسبة 70–80% معيارًا شائعًا في المحطات بعد الترسيب.
تتضمن الأجهزة التي تُؤتي ثمارها فعليًا محللات الأورثوفوسفات الإلكترونية على الخطوط الكبيرة، وأقطاب pH احتياطية عند مخرج حوض التلبيد، وحقنًا متناسبًا مع التدفق مرتبطًا بالتدفق اللحظي للمحطة. قد تكفي عينات سحب أسبوعية عند تدفقات تقل عن نحو 2,000 م³/يوم إذا كانت المياه الداخلة مستقرة. احتفظ بسجل اختبارات جار مرتبطًا بكل دفعة مُخثِّر؛ لأن قوة ملح المعدن تتباين بما يكفي لتحريك نسبة Fe:P الفعلية بنسبة 10% أو أكثر بين الشحنات.
| المعلمة | FeCl₃ | AlCl₃ | Ca(OH)₂ | ملاحظات |
|---|---|---|---|---|
| معدل الحقن (ملغ مُخثِّر/ملغ P) | 5–20 | 6–25 | 10–30 | يختلف حسب تركيز P الداخل (5–100 ملغ/لتر) |
| نطاق الـ pH الأمثل | 5.5–7.0 | 6.0–7.5 | 9.0–11.0 | يستلزم تعديل pH (NaOH، H₂SO₄، CO₂، NaHCO₃) |
| الخلط السريع (قيمة G، ث⁻¹) | 500–1000 | 500–1000 | 500–1000 | المدة: 1–2 دقيقة |
| التلبيد (قيمة G، ث⁻¹) | 50–100 | 50–100 | 50–100 | المدة: 10–30 دقيقة |
| معدل التحميل السطحي للترسيب (م/س) | 1–2 | 1–2 | 1–2 | للمروقات بالجاذبية؛ يوفر DAF إنتاجية أعلى |
كم تكلفة جرعات الفسفور الكيميائية؟
تُحدَّد تكلفة جرعات الفسفور الكيميائية بسعر الملح، والنسبة المولية Fe:P أو Al:P، وتكاليف التخلص من الحمأة، لا بقوة مضخة الخلط وحدها. بالنسبة لـ FeCl₃ عند جرعات متوسطة، غالبًا ما يقع الإنفاق الكيميائي وحده عند نحو 3–15 يوان/م³ من المياه المعالجة؛ تميل AlCl₃ للارتفاع والجير للانخفاض على أساس المواد الكيميائية وحدها. قد ترفع الجرعة الزائدة بنسبة 10–20% سعيًا وراء 0.2 ملغ/لتر P إضافية كتلة الحمأة بما يكفي لإلغاء توفير المواد الكيميائية. تبدأ معظم المحطات التي نُشغّلها اختبارات الجار عند الحد القياسي، ثم تضيف 20–40% للتفاعلات المُنافسة قبل تثبيت نقطة ضبط PLC.
يتحرك السعر المُسلَّم أيضًا بحسب التغليف والشحن. عادةً ما يقلل FeCl₃ السائب في صهاريج عن سعر الحاويات بنسبة 15–30% بمجرد تجهيز التخزين والاحتواء الثانوي. قد تبدو منتجات Fe–Al المركّبة مُكلفة لكل لتر لكنها أرخص لكل كغ P مُزال عند انخفاض الجرعة بنسبة 27–43%. تتبَّع التكلفة بوصفها يوان/كغ P مُزال ويوان/م³ معالج بالتوازي؛ مقياس يخفي الشحن، والآخر يخفي الجرعات الزائدة.
كم تكلفة المعالجة الكيميائية لمياه الصرف؟
تتراوح تكلفة المعالجة الكيميائية لمياه الصرف بالترسيب الكيميائي للفسفور عادةً بين 8 و25 يوان/م³ عند جمع تكاليف المواد الكيميائية والطاقة والعمالة والتخلص من الحمأة. غالبًا ما تتضمن التكاليف الرأسمالية لخط متوسط الحجم صناعي أو بلدي خزانات تخزين المُخثِّرات بتكلفة 50,000–200,000 يوان، ومضخات حقن بتكلفة 30,000–100,000 يوان لكل منها، وخلاطات بتكلفة 20,000–80,000 يوان لكل مرحلة، ووحدة ترسيب أو DAF بتكلفة 200,000–1,000,000+ يوان. وتضيف الأتمتة باستخدام أقطاب pH وعدادات تدفق ووحدات PLC عادةً 100,000–300,000 يوان.
تقع معايير تكاليف التشغيل عند 8–15 يوان/م³ لـ FeCl₃، و10–20 يوان/م³ لـ AlCl₃، و5–12 يوان/م³ لـ Ca(OH)₂. غالبًا ما تتراوح التكاليف الرأسمالية للترسيب الكيميائي بين 500,000 و2,000,000 يوان مقابل 2,000,000–5,000,000 يوان للإزالة البيولوجية المتقدمة للمغذيات، بينما تظل تكاليف التشغيل الكيميائي أعلى لأن تغذية الملح لا تتوقف. يمكن للمُخثِّرات المركّبة التي تُقلل الجرعة 27–43%، إلى جانب مكابس الترشيح ذات الإطار الألواح لتقليل حجم الحمأة بنسبة 70–80%، أن تُقلل رسوم التخلص حتى نحو 40%. عادةً ما يخفض التحكم في الحلقة المغلقة باستخدام أنظمة الحقن الكيميائي المُتحكم بها عبر PLC لحقن المُخثِّر بدقة الهدر الكيميائي بنسبة 15–20% إضافية مقارنة بنقاط الضبط اليدوية.
| المكوّن/نوع التكلفة | النطاق التكلفة النمطي (يوان) | ملاحظات |
|---|---|---|
| تكاليف رأسمالية: خزانات تخزين المُخثِّرات | 50,000–200,000 | يعتمد على المادة (HDPE، FRP) |
| تكاليف رأسمالية: مضخات الحقن | 30,000–100,000 | لكل وحدة مضخة؛ قد تُحتاج عدة وحدات |
| تكاليف رأسمالية: خلاطات (خلط سريع وتلبيد) | 20,000–80,000 | لكل خزان/مرحلة |
| تكاليف رأسمالية: وحدة الترسيب/DAF | 200,000–1,000,000+ | يعتمد على السعة والتقنية |
| تكاليف رأسمالية: الأتمتة والتحكم | 100,000–300,000 | وحدات PLC، حساسات، أجهزة قياس |
| تكاليف تشغيل: تكلفة المواد الكيميائية (لكل م³) | 3–15 يوان | تختلف حسب المُخثِّر والجرعة |
| تكاليف تشغيل: تكلفة الطاقة (لكل م³) | 1–3 يوان | خلط، ضخ، تهوية (DAF) |
| تكاليف تشغيل: التخلص من الحمأة (لكل م³) | 4–7 يوان | متغيرة جدًا حسب الموقع وكفاءة التجفيف |
| إجمالي تكاليف التشغيل (لكل م³) | 8–25 يوان | يشمل العمالة والصيانة والمواد الاستهلاكية |
استراتيجيات الامتثال: تلبية حدود تصريف الفسفور في الاتحاد الأوروبي والولايات المتحدة والمحلية
يحدد توجيه مياه الصرف البلدي الأوروبي 91/271/EEC سقفًا قدره 2 ملغ/لتر من إجمالي الفسفور للمخاريج الحضرية المعالجة من تجمعات قدرها 10,000–100,000 مكافئ نسبي، مع نطاق أكثر صرامة قدره 1 ملغ/لتر للمحطات التي تتجاوز 100,000 مكافئ نسبي، وخفض أدنى بنسبة 80% مقارنة بالحمل الداخل. وفي الولايات المتحدة، تستخدم تصاريح NPDES العادية هدفًا بلديًا شائعًا قدره ≤1 ملغ/لتر P، بينما يمكن للمياه الحساسة وخطط TMDL أن تدفع الحدود نحو ≤0.1–0.5 ملغ/لتر P. ووفقًا لدليل التصميم التابع لوكالة حماية البيئة الأمريكية، يمكن لإضافة أملاح المعادن مع المروقات التقليدية أن تدعم نحو 1.0 ملغ/لتر TP؛ أما تحقيق 0.5 ملغ/لتر TP باستمرار فيتطلب عادةً ترشيحًا للمياه الثانوية. غالبًا ما تحدد معايير التصنيف Class IV في الصين ≤0.5 ملغ/لتر P.
غالبًا ما يُحدَّد Fe أو Al المتبقي عند ≤0.2 ملغ/لتر، ويجب أن يبقى pH المياه المعالجة النهائية في نطاق التصريف 6.0–9.0 بعد كيمياء الترسيب. يساعد التخثر متعدد المراحل – جرعة أساسية ثم تهذيب – في تحقيق أهداف P المنخفضة جدًا. تعمل أحواض المعادلة على تخفيف ارتفاعات المياه الداخلة من تصريفات العمليات أو جريان العواصف. قد يُضاعف جريان الزراعة الموسمي الفسفور الذائب لأسابيع؛ صمِّم التخزين الكيميائي وخفض تشغيل المضخة لتلائم هذا الذروة لا المتوسط السنوي.
عندما تتجاوز COD أو BOD الحدود بعد إزالة P، اقرن الترسيب مع المعالجة البيولوجية بعد الترسيب لإزالة COD/BOD. ينبغي على المحطات التي تُقارن نصوص التصاريح بين الولايات القضائية أن تراجع استراتيجيات الامتثال الإقليمية لحدود تصريف الفسفور قبل تثبيت التكاليف الرأسمالية. واحتفظ بملف امتثال يتضمن منحنيات اختبارات الجار، وسجلات الجرعات، وتواريخ معايرة المحللات؛ فالمدققون يطلبون ذلك أولًا عند انحراف المعدل الشهري.
استكشاف أعطال أنظمة الترسيب الكيميائي الشائعة ومعالجتها
عادةً ما يعود ارتفاع الفسفور المتبقي فوق 2 ملغ/لتر إلى pH غير صحيح أو جرعة ناقصة. أعد ضبط أنظمة Fe/Al عند pH يتراوح بين 5.5 و7.0 (أو الجير إلى 9.0–11.0)، ثم ارفع المُخثِّر بنسبة 10–20% إذا فشلت اختبارات الجار في بلوغ الهدف. قد يستهلك ارتفاع الكبريتات أو الكربونات أيونات المعدن ويُجبر على جرعات أعلى. غالبًا ما يعني فائض الحمأة جرعة زائدة من هيدروكسيد المعدن؛ لا تُقلل الجرعة إلا بعد التأكد من أن P لا يزال يستوفي التصريح. قد تكثِّف البوليمرات عند 0.1–0.5 ملغ/لتر الندف؛ أما G تلبيد مرتفعة جدًا فتُمزقها وترفع المواد الصلبة الدقيقة.
تشير المياه المعالجة العكرة مع P ذائب مقبول إلى هروب مواد صلبة لا نقص ترسيب. تحقق من تحميل سطح المروق مقابل نطاق التصميم 1–2 م/س، وتحقق من عمق طبقة الحمأة، وتأكد من ضغط إعادة تدوير DAF إذا استُخدم التعويم. قد يبدو الانخفاض المفاجئ في القلوية بعد تغيير العملية عطلًا في المُخثِّر بينما تكمن المشكلة الحقيقية في انهيار pH في منتصف التلبيد.
يتضح Fe أو Al المتبقي فوق 0.2 ملغ/لتر غالبًا عند تثبيت pH المياه المعالجة فوق نحو 7.0 للحديد أو 6.0 للألمنيوم، أو عند رفع القلوية باستخدام NaHCO₃. قد يُقلل التحول إلى مركّبات Fe–Al المعادن الذائبة أكثر. تحتاج أنظمة الجير التي تترسب في الأنابيب عادةً إلى خفض جرعة Ca(OH)₂ أو pH دون 8.5 بعد الترسيب؛ ينظِّف حمض الستريك المخفف (محلول 5%) الرواسب بدورة مخططة. كما أن التراكم الطباشيري الأبيض على مراوح جهاز غسل الغازات مشكلة كيميائية ذات صلة. يترسب كربونات على الأسطح المعدنية عند انحراف pH جهاز الغسل عن المواصفات أو فرط الكاوستيك، تمامًا كما يُسبب فرط الجير ترسبًا في أنابيب الترسيب.
قائمة اختيار والخطوة التالية
الفئات المستهدفة: المحطات البلدية الساعية إلى ≤1–2 ملغ/لتر P، ومواقع الأغذية/الكيماويات ذات ارتفاعات الأورثوفوسفات، وفرق EPC التي تحتاج امتثالًا سريعًا دون إعادة بناء كاملة لأنظمة BNR. الفئات التي ينبغي أن تبحث في بدائل: المنشآت التي تستوفي الحدود أصلًا بإزالة بيولوجية محسّنة مستقرة للفسفور وبميزانيات كيميائية منخفضة، أو المواقع التي يفرض تصريحها أقل من 0.1 ملغ/لتر P دون قدرة ترشيح.
قبل شراء المعدات، تأكدوا من سبعة عناصر. تحقّقوا من P الذائب مقابل الإجمالي في المياه الداخلة، وتذبذب القلوية وpH، وهدف P في المياه المعالجة وحدود بقايا المعادن، وسعر المُخثِّر، وتكلفة التخلص من الحمأة لكل طن، وقيمة G للخلط وHRT، وملاءمة المروق مقابل DAF. قارنوا التكاليف الرأسمالية مقابل تكاليف التشغيل الكيميائية والتخلص الشهرية على مدى خمس سنوات على الأقل؛ تكسب الأنظمة الكيميائية نوافذ الامتثال القصيرة، بينما يمكن لأنظمة BNR أن تكسب على تكاليف التشغيل الطويلة إذا كانت نسبة الكربون إلى الفسفور تدعمها. للحصول على خط حقن مُصمم وأوراق ميزانية، اطلبوا عرض سعر لنظام ترسيب مع بيانات P الداخل والتدفق وحدود التصريح لديكم.
الأسئلة الشائعة
ما هو الـ pH الأمثل لإزالة الفسفور باستخدام FeCl₃؟
يتراوح الـ pH الأمثل لإزالة الفسفور بـ FeCl₃ عادةً بين 5.5 و7.0. عند pH أقل من 5.0، ترتفع ذوبانية FePO₄ وينخفض الإزالة. وعند pH أعلى من 8.0، يُنافس Fe(OH)₃ مركب FePO₄، مما قد يُقلل التقاط الفسفور ويرفع كتلة الحمأة. تُحافظ معظم المحطات التي نضبطها على النطاق الأوسط عند pH يتراوح بين 6.0 و6.5 عندما تسمح القلوية بذلك.
كم تحتاج FeCl₃ لإزالة 1 ملغ من الفسفور؟
يتراوح طلب FeCl₃ الميداني عادةً بين 5 و20 ملغ FeCl₃ لكل ملغ P، بحسب تركيز المياه الداخلة والتفاعلات المُنافسة. عند نحو 5 ملغ/لتر P في المياه الداخلة، يُعدّ نحو 10 ملغ FeCl₃/ملغ P نقطة بداية شائعة. وعند نحو 50 ملغ/لتر P في المياه الداخلة، غالبًا ما تُحتاج جرعات قدرها 15 ملغ FeCl₃/ملغ P أو أعلى لتحقيق نفس هدف المياه المعالجة بعد تأكيد اختبارات الجار.
ما عيوب استخدام Ca(OH)₂ لإزالة الفسفور؟
يتطلب Ca(OH)₂ نطاق pH يتراوح بين 9.0 و11.0، لذا تضطر المحطات غالبًا إلى التحميض قبل التصريف. كما ينتج الجير حمأة أكثر من أملاح Fe أو Al، نحو 20% من تلك الكتلة عضوية في كثير من الحالات البلدية. يرفع ارتفاع الكالسيوم مخاطر الترسب في الأنابيب والصمامات والأسطح الماصة للحرارة، وتُضيف مناولة الجير الجاف أعباء النظافة والتحكم في الغبار.
هل يستطيع الترسيب الكيميائي إزالة الفسفور العضوي؟
يبلغ الترسيب الكيميائي ذروته مع الأورثوفوسفات. تُزال بعض الفسفور الجسيمي والعضوي عبر الترسيب المشترك والامتزاز على ندف هيدروكسيد المعدن، لكن الكفاءة أقل مقارنة بالأورثوفوسفات. أظهرت مركّبات Fe–Al التقاطًا أفضل بنسبة 15–25% للفسفور الجسيمي والعضوي مقارنة بالأملاح المنفردة في مقارنات محطات تتبع هذه الكسور بشكل منفصل.
كم تكلفة المتر المكعب لإزالة الفسفور الكيميائية؟
تتراوح التكلفة الإجمالية لإزالة الفسفور الكيميائية عادةً بين 8 و25 يوان/م³، شاملة تكاليف المواد الكيميائية والطاقة والعمالة والتخلص من الحمأة. عادةً ما يكون Ca(OH)₂ الأرخص في الإنفاق الكيميائي؛ ويقع AlCl₃ غالبًا في الطرف الأعلى. تُحرِّك الجرعة ومسافة نقل الحمأة وحجم المحطة الرقم داخل هذا النطاق أكثر من كفاءة المضخة وحدها.
